Aspectos didácticos

Este trabajo pretende:

- Montar un sistema de electrólisis de agua con dos electrodos en dos depósitos de recogidas de gases.
- Descomponer agua en oxígeno e hidrógeno.
- Comprobar la conductividad de una disolución iónica.

Montar el circuito con la bombilla en serie refuerza la idea de que el agua salina es parte del circuito y conduce la electricidad como lo haría un cable eléctrico. Es una forma de visibilizar la corriente eléctrica.
Al estar los metales de las pinzas y de los cables sumergidos en la disolución salina, se pueden decomponer parcialmente al paso de la corriente eléctrica, provocando la aparición de una mancha verdosa en el líquido. Es debida al Cu⁺² que se forma.
Es importante hacer ver que los volúmenes de los gases que se producen no son iguales, reflejando la composición del agua. Con un sistema tan rudimentario, es muy difícil que se produzca el dobe de volumen que de oxígeno que predice la estequimetría. Pero sí hay una evidente diferencia a favor del hidrógeno.
El método clásico de detectar el hidrógeno es poner una llama en la boca del tubo y oír la pequeña explosión.
Para detectar el oxígeno, se introduce un palillo quemado pero incandescente en el tubo del oxígeno y su presencia lo inflama de nuevo.